1、非金屬性是元素化學(xué)術(shù)語(yǔ)的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。兩元素非金屬性強(qiáng)弱實(shí)際上只由兩元素形成二元化合物時(shí)二者的化合價(jià)決定。非金屬元素非金屬性強(qiáng)弱：f>o>n>cl>br>s，i>c>se>at>h>p>as>te>b>si。
2、怎么判斷非金屬性強(qiáng)弱：
（1）由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）。
（2）由單質(zhì)和水生成酸的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。
（3）由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。（反例：甲烷比氨穩(wěn)定）。
（4）由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。
（5）由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強(qiáng)于硫酸）
值得注意的是：氟元素沒(méi)有正價(jià)態(tài)，氧目前無(wú)最高正價(jià)，硝酸則因分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致酸性較弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氮氧氟。
（6）由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。（反例：硫離子還原性強(qiáng)于砹離子，氫氧根還原性強(qiáng)于氯離子）。
（7）由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱。（反例：氯氣可以從水中置換出氧氣（本反應(yīng)熱力學(xué)可行，動(dòng)力學(xué)上則因?yàn)橹虚g產(chǎn)物次氯酸分解較慢導(dǎo)致反應(yīng)速率較慢，光照則可以加速該反應(yīng)），從氨氣中置換出氮?dú)猓鹊姆墙饘傩匀跤谘醯┐送?，若依?jù)置換反應(yīng)來(lái)說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。
（8）按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨電子層數(shù)的增加，非金屬性減弱。
3、如何比較非金屬性強(qiáng)弱順序：
非金屬活動(dòng)性順序表：f>o>cl>n>br>i>s>c>se>te>at>h>p>as>b>si。
金屬性：
（1）同一周期,從左往右金屬性逐漸減弱（如：na＞mg）
（2）同一主族,從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)（如：k＞na)
（3）元素的金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)的還原性（失電子能力）越強(qiáng).
（4）元素的金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,對(duì)應(yīng)的堿的堿性也越強(qiáng)如：na>mg,堿性naoh>mg(oh)2。
非金屬性：
（1）同一周期,從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)（如：f＞o）。
（2）同一主族,從上往下非金屬性逐漸減弱（如：f＞cl）。
（3）元素的非金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)的氧化性（得電子能力）越強(qiáng).（如：非金屬性最強(qiáng)的氟f不顯正價(jià)）。
（4）元素非金屬性越強(qiáng),元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸酸性越強(qiáng)。
